15 травня 2009

Хоча атоми не є ідеальними сферами, для молекулярного моделювання важливий такий параметр, як атомний радіус Ван-дер-Ваальса. Застосування різних підходів дозволило визначити ван-дер-вальсові радіуси багатьох елементів, проте, до теперішнього часу не існує даних, які б узагальнювали атомні радіуси всіх елементів Періодичної системи.
Дональд Трулар з колегами із Університету Міннесоти розробив теоретичний метод, що дозволяє визначити ван-дер-вальсові радіуси всіх елементів головних груп.
Для багатьох елементів ван-дер-вальсові радіуси визначаються відстанню між незв'язаними атомами в кристалі, або за рахунок вимірювання рівноважної відстані між атомами, що утворюють комплекс Ван-дер-Ваальса. Проте, відмінність підходів призводить до різних значень вимірюваних ковалентних радіусів. Найбільш часто вживані значення ван-дер-вальсових радіусів, були одержані за допомогою рентгеноструктурних досліджень на початку 1960-х років Арнольдом Бонді. Проте, ці дані охоплюють лише 28 з 44 атомів, що відносяться до головних груп Періодичної системи.
За допомогою методу Трулара були одержані значення ван-дер-вальсових радіусів, котрі узгоджуються з даними Бонді, також були одержані параметри ще для 16 елементів головних підгруп. Трулар відзначає, що поповнення таблиці атомними радіусами може допомогти дослідникам в багатьох областях.

Вперше визначені атомні ван-дер-вальсові радіуси

Елемент Радіус (Å)
Be 1.53
B 1.92
Al 1.84
Ca 2.31
Ge 2.11
Rb 3.03
Sr 2.49
Sb 2.06
Cs 3.43
Ba 2.68
Bi 2.07
Po 1.97
At 2.02
Rn 2.20
Fr 3.48
Ra 2.83


Докладніше читайте на: http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/jp8111556